En los enlaces iónicos los electrones se transfieren completamente de un atomo a otro.Durante este proceso de ganar o perder electrones cargados negativamente , los atomos que reaccionan forman iones. Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a traves de fuerzas electroestaticas que son la base del enlace iónico.
Cuando los átomos reaccionan por transferencia eléctronica , el número de electrones ganados y perdidos debe coincidir , el compuesto resultante es neutro.
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Los compuestos iónicos tienen como propiedad mas representativa su capacidad para conducir la corriente eléctrica cuando estan fundidos : conductores de segunda especie . Los estados sólidos no son conductores de la electricidad ya que los iones solo vibran en sus posiciones de equilibrio.
Esta propiedad es consecuencia de la gran cantidad de energía calorica que se debe suministrar para contrarrestar la gran intensidad de las fuerzas de atracción interiónica.
Usualmente los compuestos iónicos son quebradizos y cristalinos y estan formados por un sinnúmero de iones positivos y negativos , es decir no existen las moléculas en las sustancias iónicas solidas.
EJEMPLO :
EJEMPLO :
- EL CLORURO DE SODIO (LA SAL) : El enlace entre los atomos en la sal comun (cloruro de sodio) es un tipico enlace iónico.En el enlace que se forma , el sodio se transforma en cation (ion de carga positiva) entregando su electron de valencia al cloro , que se convierte en anion (ion de carga negativa) . Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño de los átomos y iones , atraidos por fuerzas electroestáticas , los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atraído hacia un grupo de " vecinos proximos " de carga opuesta y , en menor medida , hacia todos los demas iones de carga opuesta a través de todo el cristal.
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS :
- Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales
- al nombrar compuestos iónicos simples el metal siempre viene primero , el no metal segundo (cloruro de sodio , NaCl; Yoduro de potasio, KI )
- Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares
- En una solución los compuestos iónicos facilmente conducen electricidad
- Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas
Los enlaces iónicos ocurren entre elementos que tienen marcada diferencia de electronegatividad (EN) . Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen es mayor o igual que 1.7 el enlace formado es iónico .
EJEMPLO :
Sodio, Na : EN = 0.9Cloro , Cl : EN = 3.0
= 3.0 - 0.9 =2.1 > 1.7
EJERCICIOS:
Determina si cada enlace dado es ionico :
- vanadio - bromo
- berilio - fluor
- francio - selenio
- rutenio - oxígeno
- potasio - nitrógeno
