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C.-  POR NUMERO DE PARES COMPARTIDOS :

Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo. En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos. En un enlace de este tipo, cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro. Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear.

                                           

1._ENLACES COVALENTES SIMPLES:

Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Es decir comparten dos electrones.

EJEMPLO:
Es la molécula de Hidrógeno (H₂):

El par compartido pertenece a ambos se puede considerar que cada atomo de Hidrogeno a ganado un electron y ha adquirido la estructura del Helio.

Cada uno de los dos enlaces covalentes sencillos de esta molécula están formados por un electrón compartido del oxígeno y un electrón compartido del hidrógeno.

2._ENLACE COVALENTES MULTIPLES:

Es cuando dos atomos se unen compartiendo dos o tres pares de electrones .En el caso de las moleculas de Cl2 y H2 solamente se comparte un par de electrones entre los dos nucleos, pero en otras moleculas se comparte mas de un par de electrones entre dos nucleos .

EJEMPLO:

De las moleculas de oxigeno y nitrogeno. En efecto, el oxígeno es un elemento que se encuentra en la sexta columna del sistema periódico por lo que tiene seis electrones de valencia y le faltan dos para completar el octeto.

Podemos encontrar dos tipos de ENLACE COVALENTE MULTIPLE:

a._ENLACE COVALENTE DOBLE: Un enlace se forma cuando se comparte dos pares de electrones entre dos atomos. Es decir comparten cuatro electrones.

El átomo de carbono en el centro de la molécula participa con dos enlaces covalentes dobles, uno con cada átomo de oxígeno. Cada enlace doble está formado por dos pares de electrones compartidos por los dos átomos que participan en el enlace. En las fórmulas estructurales el enlace doble se representa por dos guiones paralelos: =.

EJEMPLO:

En la molecula de Oxigeno (O2).Cada O tiene la siguiente configuracion electronica:

                                       O=1s2 2s2 2p4 

Para que un atomo de OXIGENO sea estable debe adquirir la configuracion electronica del gas noble posterior (Neon).Ya que el oxigeno tiene seis electrones en la capa de valencia, se completa el octeto cuando se comparte cuatro electrones que forman un DOBLE ENLACE.

b._ENLACE COVALENTE TRIPLE: Son compartidos tres pares de electrones. Es decir comparten seis electrones. 
EJEMPLO:

Una molecula diatomica de N2 (Nitrogeno) posee un enlace covalente triple, es decir se comparte seis electrones en  un enlace triple . La configuracion electronica de nitrogeno es :

                                                        N =1s2 2s2 2p3

Para que un atomo de N tenga la estabilidad de una configuracion de un gas noble debe compartir tres de sus electrones con otro atomo de N.  Los cinco electrones mas los tres electrones compartidos le dan a cada atomo de N la configuracion del gas noble Ne (Neón).

 Propiedades de los compuestos covalente:

1. Presentan enlaces covalentes porque sus atomos comparten electrones de valencia.
2. Son malos conductores de calor y de la electricidad porque sus electrones de valencia estan localizados es decir no tienen movimiento caotico.
3. Los compuestos con solo enlaces covalentes forman moleculas y se llaman compuestos moleculares .
4. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
5. Baja temperaturas de fusion y ebullicion en condiciones normales 25º c aprox. Pueden ser : Solidas , liquidas y gaseosas
6. Son blandas en estado solido y solubles en agua.

Cuando un átomo de carbono reacciona con cuatro átomos de hidrógeno, cada uno de los electrones en su nivel de energía exterior forma un enlace covalente con el único electrón de un átomo de hidrógeno, produciéndose una molécula de metano.

Los electrones que forman enlaces covalentes se mueven rápidamente formando orbitales complejos que engloban a los núcleos de hidrógeno y también al de carbono. Cada par de electrones se mueve en un orbital molecular nuevo.